Ahmed schreef:Ja, dat heb ik met moeite uitgelegd aan een vriend die er ook van overtuigd was dat het ijs niet onder nul kwam!
Het is inderdaad nodig om de dingen vanuit een dynamische hoek te bekijken: de faseovergang laat de latente warmte van het water vrij en houdt de temperatuur rond nul zolang de toevoer van water het mogelijk maakt om de calorieverliezen als gevolg van de omgeving te compenseren. kouder ...
In ieder geval is ijs een toestand van materie (water) en komt het niet overeen met een bepaalde temperatuur (buiten de bovengrens), evenmin als water in vloeibare vorm.
eenvoudiger de verandering van het statuswater (vloeistof) naar ijs (vast) gebeurt bij constante temperatuur, we zullen 0 ° C toelaten dus zolang er een water / ijsmengsel is, blijft de temperatuur op 0 ° C zodra er maar één fysische toestand ijs is, kan de temperatuur dalen
zout water bevriest tussen -7 ° C en -14 ° C afhankelijk van de zoutconcentratie, daarom zetten we in de winter zout op de wegen