verbrandingsvergelijking

Deel dit artikel met je vrienden:

Studie van de verbranding vergelijking voor de volledige verbranding van een koolwaterstof motor toegepast op de goedkeuring.

Meer informatie gebruiksaanwijzing: forum bij verbranding

Uitgegaan van de algemene formule van volledige verbranding van alkanen:

CnH(2n+2) + (3n+1)/2*(O2+3.76N2) –> nCO2 + (n+1)H2O+(3n+1)/2*3.76N2

1) Studieomvang volledig verbrandingsvergelijking:

Gezien de uitlaatgassen CNPT.
1 25 mol gas = L
Reden over de verbranding van één mol CnH brandstof (+ 2n 2)

De bovenstaande vergelijking geeft ons uitlaat:
25n L CO2
25 (n + 1) L H2O
25 (3n 1 +) / 2 3.76 * L N2

Een totaal van 25n 25 + (n + 1) + 25 (3n 1 +) / * 2 3.76 25 = (7.64n 2.88 +) = n + 191 72 L-gas.

Opmerking: Voor n = 0 72 de L wedstrijd de mol H2O en 1.88 mol N2 uit de verbranding van zuivere waterstof.

Voor een gegeven alkaan zodat we respectievelijk:

25n / (191n 72 +)% van CO2
25 (n + 1) / (191n 72 +)% van H2O
(25(3n+1)/2*3.76)/(191n+72) % de N2

Een deling door 25 vereenvoudigen formules.

Dit geldt bij volledige verbranding (geen schepping van CO of deeltjes) en ideaal (geen schepping NOx)

2) massa Studie van de volledige verbranding vergelijking:

Laten we bestuderen de massa releases van de volledige vergelijking.

[CO2]=12+2*16=44 g/mol
[H2O] = 2 1 * + = 16 18 g / mol
[N2] = 2 14 * = 28g / mol

De berekening van de N2 niet nodig in het geval van een ideale verbranding (geen schepping van Nox), omdat dit element niet is betrokken, is een inert gas.

dus de respectievelijke massa zou zijn:
voor CO2: 44n
voor H2O: 18 (n + 1)

Application benzine (octaangetal zuiver). n = 8
[C8H18] = 8 12 * + = 18 1 114 * g / mol.
Mass CO2 verworpen door mol octaan verbruikt is: * 44 8 352 = g.
Mass H2O verworpen door mol octaan wordt verbruikt: 18 (8 1 +) = g 162.
Het brandstofverbruik verslag over de uitstoot van CO2 is 352 / 114 3.09 =



Als het volume van het toestel is gebruikelijk bij het spreken van de brandstof, is het beter om dit rapport CO2 gram besteden per liter benzine verbruikt.

Wetende dat de dichtheid van benzine is 0.74 kg / l en 1 gram benzine verbrand afgewezen 3.09 gram CO2, krijgen we: * 0.74 3.09 2.28 = CO2 kg per liter benzine verbrand.

Deze 2.28 kg bezetten een volume van 2280 / 44 * = 25 1295 L CO2 vrijgegeven per liter verbruikte brandstof.

Hetzelfde geldt voor H2O: Het brandstofverbruik verslag over de uitstoot van CO2 is 162 / 114 1.42 =
waarin: * 0.74 1.42 1.05 = H2O kg per liter benzine verbrand.

Conclusie

Een voertuig in beslag 1 L van benzine gaat om een ​​beetje meer dan een kilo water en 2.3 kg CO2 weigeren.

Het water zal snel rechtstreeks of als een wolk condenseren en vrij snel terugvallen in vloeibare vorm (zoals het moet worden bedacht dat waterdamp is een zeer goede broeikasgas, veel meer "krachtiger" dan de CO2), is er niets CO2 die een levensduur van de orde van 100 jaar heeft.

Voor andere brandstoffen, gewoon vervangen n van de gebruikte brandstof. Bijvoorbeeld diesel uit alkanen met n variërend 12 en 22. Het zou ook interessant te berekenen releases van CO2 ten opzichte van de door een bepaalde brandstof geleverde energie. Dit wordt reeds een andere pagina zijn.

Niettemin zal een voorwerp de studie van onvolledige verbranding (waarbij CO) en niet-ideale (waarbij NOx) volgen


Facebook reacties

Laat een reactie achter

Uw e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Verplichte velden zijn gemarkeerd *