Natriumacetaat als thermische buffer?

Verschillende ervaringen gemaakt door leden van de forums met name wat betreft kleine huishoudelijke apparaten en energiebeheer.
Christophe
Modérateur
Modérateur
berichten: 79117
Inschrijving: 10/02/03, 14:06
Plaats: planet Serre
x 10972

Natriumacetaat als thermische buffer?




par Christophe » 29/06/10, 14:10

Onlangs vond ik een kleine kachel (nood) tienkamp voor ongeveer 5 €, ik nam het mee om wat thermische tests uit te voeren, het is gebaseerd op natriumacetaat en het is regeneratief (van waar mijn interesse):

Beeld

Beeld

De 2ieme-foto is niet wazig, het product dat dat wel is.

Dus ik vraag me af of we het ding in de zon kunnen regenereren (zelfs als het meer tijd kost) ... want kook 15 minuten, het algehele evenwicht moet helemaal nul zijn ... :?

Goed, kraak ik de pellet? :?
0 x
Christophe
Modérateur
Modérateur
berichten: 79117
Inschrijving: 10/02/03, 14:06
Plaats: planet Serre
x 10972




par Christophe » 07/07/10, 15:51

Ik heb de pellet 1h geleden gekraakt:

a) de reactie plant zich heel snel voort: in minder dan 10 seconden wordt het hele product melkachtig en heet (beperk de temperatuur te hoog gezien de huidige temperatuur)

b) het warmt echt veel op

c) het is nog steeds warm na 1h

d) op textuurniveau lijkt het op citroenzure sorbet, we voelen de kristallen duidelijk wanneer we kneden

Ik laat het nu in de zon liggen om te zien of we het op deze manier kunnen regenereren.
0 x
Christophe
Modérateur
Modérateur
berichten: 79117
Inschrijving: 10/02/03, 14:06
Plaats: planet Serre
x 10972




par Christophe » 07/07/10, 16:38

Het is 30 min dat de kachel in de zon staat (achter een glas op een donker oppervlak) en het lijkt te werken omdat het veel vloeiender wordt en we niet langer de kristallen voelen ...

Door nadelen is het nog steeds erg bewolkt ...

Wordt vervolgd ...
0 x
Christophe
Modérateur
Modérateur
berichten: 79117
Inschrijving: 10/02/03, 14:06
Plaats: planet Serre
x 10972




par Christophe » 13/07/10, 19:00

Goed dat het niet regenereert in de zon (zonder concentratie), de T ° moet onvoldoende zijn: er zijn nog steeds kristallen ...
0 x
dedeleco
Econologue expert
Econologue expert
berichten: 9211
Inschrijving: 16/01/10, 01:19
x 10




par dedeleco » 13/07/10, 23:19

Het is vreemd om te willen opwarmen in een hittegolf!

Basisinformatie om te begrijpen:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%A9tate_de_sodium
Pouches die worden verkocht als draagbare warmtebronnen (heaters) zijn in de handel verkrijgbaar. Deze zakjes bevatten een verzadigde waterige oplossing van natriumacetaat onderkoeld, waarbij de stollingstemperatuur 54 ° C gedurende een 20% oplossing, hetgeen ver boven kamertemperatuur. Drukvariatie (door trituratie) is over het algemeen niet voldoende om neerslag te veroorzaken. Door een metalen plaat in de vloeistof te draaien, komen gestolde acetaatzaden vrij die kristallisatie veroorzaken en de oplossing wordt vast [6]. Deze transformatie is exotherm, wat betekent dat deze gepaard gaat met een afgifte van warmte, voldoende om comfort te bieden aan de gebruiker. Deze oplossing wordt opnieuw gedaan door het zakje in zeer warm water te plaatsen; zelfs tijdens het koelen blijft het natriumacetaat in oplossing en wordt het ook mogelijk om direct en heet ijs te maken door het water en het acetaat in een oude pan te mengen.

Smeltpunt 58 ° C (afgifte van water uit het trihydraat) [3]
T kook Ontbinding bij 324 ° C tot Na2O [3


Dus om vloeibaar te maken, is het nodig om naar 60 ° C te gaan maar om de nodige warmte te leveren om alles te smelten, en dus lang in de zon te wachten, tamelijk sterk, zoals in de Sahara !! Maar in het noorden is de zon een beetje zwak !!
lees ook:
http://ssaft.com/Blog/dotclear/index.ph ... e%20Sodium
0 x
Avatar de l'utilisateur
sherkanner
Éconologue goed!
Éconologue goed!
berichten: 386
Inschrijving: 18/02/10, 15:47
Plaats: Oostenrijk
x 1




par sherkanner » 14/07/10, 11:04

In een kleine transparante doos om van het broeikaseffect te genieten, moet het in de zomer niet te moeilijk zijn.
0 x
Wanneer we werken, moeten we altijd geven 100%: 12% op maandag; 25% dinsdag; 32% woensdag; 23% op donderdag; en 8% op vrijdag
Avatar de l'utilisateur
chatelot16
Econologue expert
Econologue expert
berichten: 6960
Inschrijving: 11/11/07, 17:33
Plaats: Angouleme
x 264




par chatelot16 » 14/07/10, 11:22

met een gelijkenis kan de zon op hoge temperatuur komen en zelfs je plastic zak verpesten

de zon moet worden gebruikt om water te koken: het koken van het water beperkt de temperatuur tot 100 ° C

de solarparabool is niet de enige oplossing: de vacuümsensor gaat heel snel omhoog naar 100 ° C
0 x
Avatar de l'utilisateur
ik Citro
Econologue expert
Econologue expert
berichten: 5129
Inschrijving: 08/03/06, 13:26
Plaats: Bordeaux
x 11




par ik Citro » 15/07/10, 00:03

chatelot16 schreef:de zon moet worden gebruikt om water te koken: het koken van het water beperkt de temperatuur tot 100 ° C

de solarparabool is niet de enige oplossing: de vacuümsensor gaat heel snel omhoog naar 100 ° C
De vlakke sensoren ook ...
Ik heb een paar dagen geleden 139 ° C op de sensor opgenomen ...
De temperatuur in de CESI-ballon bereikt soms 89 °
0 x
Avatar de l'utilisateur
chatelot16
Econologue expert
Econologue expert
berichten: 6960
Inschrijving: 11/11/07, 17:33
Plaats: Angouleme
x 264




par chatelot16 » 15/07/10, 00:22

we zijn het erover eens dat de zon water kan koken, dus regenereer de chauferette

de echte vraag is dat dit principe van warmteopslag interresing is voor een grote energie?
0 x
dedeleco
Econologue expert
Econologue expert
berichten: 9211
Inschrijving: 16/01/10, 01:19
x 10




par dedeleco » 15/07/10, 15:06

Antwoord-:
http://forums.futura-sciences.com/chimi ... odium.html

Re: Sodium acetate!?!
De enthalpie van vorming van natriumacetaat gekristalliseerd met 3 watermoleculen is -1603 kJ / mol. het natriumion is bij -240kJ / mol. Het acetaation is bij -488 kJ / mol, het vloeibare water bij -286 kJ / mol. Dus de kristallisatie reactie van je zout is:
Na + + CH3COO- + 3 H2O ---> NaCH3COO.3H2O
en deze reactie geeft:
-1603 + 240 + 488 + 3 * 286 = - 17 kJ / mol
Het is effectief exotherm, maar niet veel


Dus wat verhit zout 30 50 ° C zonder te verbranden!
0 x

Terug naar "Econological Laboratory: verschillende ervaringen voor econologic"

Wie is er online?

Gebruikers die dit bekijken forum : Geen geregistreerde gebruikers en 46-gasten