Ik heb de onbewerkte kopieën voor je neergelegd, dus controleer voor het debat.
Ik vereenvoudig het schrijven door elektronische kosten over te schrijven:
Code: kiezen
2H --> H2 + 437,6 kJ/mol
O --> 1/2 O2 + 248,4 kJ/mol
Deze eerste 2 enthalpie's moeten nagekeken worden, ik weet niet waar ik ze gevonden heb!
Code: kiezen
H2 + 1/2 O2 --> H2O + 242,7 kJ/mol (celle là, tout le monde connait)
Dus als we uitgaan van atomen om hier water te krijgen, komen de enthalpie vrij:
Code: kiezen
2H + O --> H2 + 1/2 O2 (+ 437,6 + 248,4 kJ/mol) --> H2O (+ 242,7 kJ/mol)
Totaal van de energie die vrijkomt door deze reactie van "verbranding" van de atomaire elementen: 437,6 +248,4 + 242,7 = 928,7 kJ / mol
Weet je, dat denkt duidelijk aan waterdoping.
Dus 1 liter water gefractioneerd op 100% in een motor (onder invloed van de verbrandingswarmte) in H ^ + en O ^ 2- zou het volgende opleveren:
928,7 * 1000/18 = 51 kJ / L (omdat molaire massa water = 600 g / L en 18 L water = 1 g) en het is meer dan stookolie! We zijn ongeveer 1000 liter water = 1 liter / olie
Als we dezelfde redenering doen, maar vanaf Dihydrogen H2 hebben we: 120 kJ / kg H000 (2 volgens enthalpie)
1 L water = 2/18 * 1000 = 111,1 g H2 of 120 * 000 = 0.111 kJ / L water.
We zien dat het veel minder is dan wanneer we uit zouden gaan van atomaire elementen!
Conclusie: 1 L water gefractioneerd tot 100% in di-waterstof zou daarom het equivalent van 0.37 L stookolie bevatten, wat 3.5 keer minder is dan het door atomaire toestanden gaan.
Met andere woorden: atomaire waterstof is 3.5 keer energieker dan diatomaire waterstof.
Vraag: komen we in een motor tot atomaire toestanden? Het is waarschijnlijk bij een bepaalde hoge T ° dus belasting en aangezien de vermindering van het verbruik is gekoppeld aan de (hoge) motorbelasting ... er is zeker een rationele verklaring daar (nog een) voor doping met water.
Kortom: redeneren om te volgen en te volgen om te volgen ...