Christophe heeft gelijk om de vraag te stellen:
Toch weet ik niet waar de coef vandaan komt. 14!?!
omdat wanneer ik het opnieuw lees, het duidelijk is dat ik later, gestoord voor iets anders, in de overtuiging dat ik de berekening had gedaan, snel een cijfer op mijn rekenmachine kopieerde dat verkeerd was op mijn post:
https://www.econologie.com/forums/post204835.html#204835en ik heb al mijn berichten van deze fout gecorrigeerd:
het juiste nummer is 9,7 !!
Ik nodig je uit om de andere berichten te corrigeren die mij citeren !!
Het is goed dat alles wordt gecontroleerd, besproken en geanalyseerd om tot de realiteit te komen.
Ook zet ik mijn berekening, die met de enthalpie-energiebalans is, met de tabellen, die overeenkomt met de best mogelijke, zonder verliezen, maar in werkelijkheid is het minder met opbrengsten ver van 100%.
Ik nodig Obamot uit om de wikicursussen in thermodynamica en chemie over de enthalpieën te lezen voor een goede oriëntatie, maar het is hetzelfde als voor de zwaartekrachtenergie op conceptniveau.
In het bijzonder laat het weten of een reactie endotherm of exotherm is, en de ontleding van mierenzuur en endotherm zuur enigszins, zoals ik op mijn post noteer met de enthalpische waarden van HCOOH in vergelijking met de ontleding CO2 + H2 door de som van de enthalpie:
de geproduceerde CO2 -393,5KJ / mol en gasvormig H2 met + 0,9KJ / mol geeft enthalpie-energie: -393,5 + 0,9 = -392.6KJ / mol vergeleken met de lagere formatie-energie gewonnen tijdens de synthese van mierenzuur van -425KJ / mol en daarom is het om dit zuur te ontleden noodzakelijk om 425-392,6 = 32,4KJ / mol in energie te leveren, bijvoorbeeld absorbeert de reactie op katalysator warmte. (Ik nodig u uit om te controleren of ik de tabellen heb gekopieerd en iets niet ben vergeten).
De enthalpie tabellen vergelijkbaar met hoogtetabellen, laten toe om de energieën van chemische reacties te berekenen die worden gevonden in warmte en soms in werk of elektriciteit.
43,15 Mj / kg kerosine versus -425KJ / mol voor mierenzuur, d.w.z. met 46,02 g en met het geproduceerde CO2 -393,5KJ / mol en H2-gas met + 0,9 KJ / mol geeft aan dat de ontleding van l mierenzuur vereist een beetje energie van 425-393,5 + 0,9 = 32,4KJ / mol die niet door Gaston wordt beschouwd, vergeleken met 286 of 237KJ / mol, wat vermindert tot 237-32,4 = 204,6 , 2KJ / mol H53, d.w.z. 2 g per liter mierenzuur en 2 g per mol HXNUMX geeft:
204,6/2x53=5421KJ/l soit 1,5KWh/litre
... een mol H2 weegt 2 g en daarom bevat 53 g 53/2 = 26,5 mol H2
Bovendien is het 53 g / liter met een dichtheid van 1,22 kg / liter die H2 43,44 g / kg mierenzuur oplevert.
daarom voor een vliegtuig in gewicht, d.w.z. 5421 / 1.22 = 4443KJ / kilo = 1,234KWh / Kilo formic.
Dit is te vergelijken met Kerosine op 43,15KJ / Kg of 12KWh / Kilo en daarom met een factor een beetje meer
12 / 1.234 = 9,7 keer minder energie per kilo mierenzuur vergeleken met de kilo kerosine !!
Voor een vliegtuig vereist dezelfde energie 9,7 keer meer gewicht aan mierenzuur dan kerosine. !!
Zelfs door de efficiëntie van een elektrisch vliegtuig te verbeteren in vergelijking met een kerosinereactor, blijven we ver van de lichtheid van kerosinebrandstof.
te lezen:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_m%C3 ... o%C3%AFqueen vooral zelfs in het Engels:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_ ... _formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_e ... _formationhttp://fr.wikipedia.org/wiki/Dihydrog%C3%A8ne
Anders, zoals geciteerd door Obamot, zijn organische zuren des te meer reactief omdat de enthalpie-balans energie geeft.
Eindelijk het citaat van Obamot:
Chemisch-fysische eigenschappen
OO-link is onstabiel vanwege de oxidatiegraad van zuurstof gelijk aan -1. De functionele groep is dus zeer reactief en kan reageren als oxidatiemiddel (meest voorkomende geval) of reductiemiddel (voor sommige verbindingen zoals waterstofperoxide) om stabielere oxidatiegraden te bereiken. Een andere eigenschap van deze groep is het vermogen om radicalen te vormen door homolytische splitsing van de OO-binding. Deze splitsing kan thermisch worden geïnitieerd, door katalyse of door UV.
wordt niet gevonden in organisch carbonzuur, mierenzuur of methaanzuur:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_carboxylique
omdat er geen OO-link is !!
maar in peroxiden omdat twee zuurstof heel verschillende regelingen kan hebben:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxyde
http://en.wikipedia.org/wiki/Peroxide
heel erg responsief,
heel anders, mierenzuur, niets zoals waterstofperoxide is met gewoon water, textielbleekmiddelen even effectief als bleekmiddel, en
soms explosief (te oude ethers die chemici hebben verwond en gedood), zeer nuttig in de chemie gezien hun reactiviteit, enz ...
Gelukkig omdat de EPFL-auto van het explosieve Kamikaze-type is!
Lees aandachtig de wikipedia-links !!!
Ah, dat is slim.
